衛(wèi)生化學重點整理-文庫吧在線文庫

　　

【正文】 A：吸光度；描述溶液對光的吸收程度； b：光程長度，單位cm； c：溶液的量濃度，單位mol 顯著性檢驗顯著性檢驗：利用統(tǒng)計學的方法，檢驗被處理的問題是否存在統(tǒng)計上的顯著性差異。 標準偏差的計算分兩種情況：無限次測量 有限次測量：（6）平均值的標準偏差（7）相對標準偏差（變異系數(shù)） 有效數(shù)字及其運算規(guī)則“四舍六入五成雙”：舍去部分5時，進1；舍去部分＝5時，保留末尾成偶數(shù)運算法則：1. 加減法：以小數(shù)點后位數(shù)最少的數(shù)為準（即以絕對誤差最大的數(shù)為準）2. 乘除法：以有效數(shù)字位數(shù)最少的數(shù)為準（即以相對誤差最大的數(shù)為準）3. 乘方和開方運算：結(jié)果有效數(shù)字位數(shù)與原數(shù)據(jù)一致。特點：不恒定、難以校正、服從正態(tài)分布(統(tǒng)計規(guī)律)、單峰性、有界性、抵償性。原因：方法誤差、儀器誤差、試劑誤差、操作誤差減免：采用標準方法,對比實驗、校正儀器、作空白實驗過失誤差：測量過程中出現(xiàn)錯誤造成 分清準確度與精密度1． 準確度：指測量結(jié)果與真值的接近程度。10 3； pH= 。兩組數(shù)據(jù)的平均值比較（同一試樣）t檢驗法：兩種方法的比較（新方法/經(jīng)典方法）；兩個分析人員測定的兩組數(shù)據(jù)的比較；兩個實驗室測定的兩組數(shù)據(jù)的比較a． 求合并的標準偏差：ｂ．計算ｔ值：ｃ．查表（自由度 f＝ f 1＋ f 2＝n1＋n2－2）,比較：t計t表,表示有顯著性差異（二）Ｆ檢驗法：，查表（Ｆ表）：若F計F表，則兩組測定值的精密度之間存在顯著性差異，否則差異性不顯著。cm１； c：溶液的濃度，單位gε105：超高靈敏；ε=(6～10）104 ：高靈敏；ε2104 ：低靈敏。故：朗伯—比耳定律只適用于稀溶液 分光光度計的組成部分：光源、單色器、樣品室、檢測器 、顯示系統(tǒng)。4. 檢測器：利用光電效應將透過吸收池的光信號變成可測的電信號，常用的有光電池、光電管或光電倍增管。第5章 分子熒光分析法一、熒光：某些結(jié)構(gòu)的分子或原子受一定波長的光激發(fā)（產(chǎn)生吸收），由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)；在從激發(fā)態(tài)返回到基態(tài)時，會發(fā)射出比吸收光波長更長的光——熒光。）第6章 原子吸收光譜法 原子吸收光譜的原理1 原子吸收光譜的產(chǎn)生 當輻射光通過原子蒸汽時，若入射輻射的頻率等于原子中的電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)的能量，就可能被基態(tài)原子所吸收。需要考慮原子化過程中，原子蒸氣中基態(tài)原子與待測元素原子總數(shù)之間的定量關(guān)系。 火焰類型化學計量火焰(燃助比與化學計量比相近）：中性火焰，溫度高，干擾少，穩(wěn)定，背景低，常用。消除辦法：加入消電離劑。原子熒光屬光致發(fā)光，也是二次發(fā)光。如原子化器（火焰和石墨爐）；用切光器及交流放大器來消除原子化器中直流發(fā)射信號的干擾；檢測器為光電倍增管等。非色散型用濾光器來分離分析線和鄰近譜線，可降低背景。對于一個給定的電極：氧化態(tài)(Ox)+ne－ 還原態(tài)（Red），在一定溫度下， 25℃時（T＝273K＋25K）四、電極類型指示電極：電極電位隨待測液離子活度（濃度）的變化而變化，對離子呈Nernst響應。(3)電極斜率：在線性范圍內(nèi)，待測離子的活度變化一個數(shù)量級時，所引起的電極電位變化值(mV)，即圖中AB段的斜率，也稱為級差。 電解液濃度：單位體積離子數(shù)目增加，κ增大 離子間作用增加，遷移速度減慢，κ減小 溫度：溫度升高,離子遷移速度加快,κ增大摩爾電導率 ：在相距為1米的兩平行電極間放置1mol電解質(zhì)的溶液所具有的電導，以 表示。四、庫侖分析法——以電解為基礎(chǔ)，利用電流通過待測液，使其發(fā)生電解反應，從消耗的電量與待測物質(zhì)的化學計量關(guān)系求得溶液中待測物質(zhì)的含量。這時的電極電位與平衡電位的差值即是電化學超電位。 K由組分和固定相的熱力學性質(zhì)決定，是組分的特征值隨柱溫、柱 壓的變化而變化。（2） 分子擴散項表達式①與路徑彎曲因子γ有關(guān)，而γ與填充物有關(guān)：由于固定相顆粒的存在，使分子不能自由擴散，從而使擴散程度降低。 Cu＝Cgu+Cl u氣相傳質(zhì)過程：組分從氣相移動到氣液界面的過程.在該過程中，組分將在兩相間進行質(zhì)量交換，即濃度分配。——被檢測物質(zhì)量與響應信號呈線性關(guān)系范圍內(nèi)最大允許進樣量與最小檢測量之比 常用檢測器（一）氫火焰離子化檢測器（FID）：適用于含碳有機物。r2,1的微小變化，就能引起分離度的顯著變化。求出斜率、截距。2 HCl + O2* O2* 174。（二）進樣系統(tǒng)——六通閥進樣（三）分離系統(tǒng)（四）檢測系統(tǒng)：將從進入檢測器的組分濃度的變化轉(zhuǎn)化為電信號（五）數(shù)據(jù)記錄和處理系統(tǒng) 正反向色譜法定義及區(qū)別（1）正相（NP）鍵合相色譜法，簡稱正相色譜：定義流動相分析對象出峰順序洗脫難洗脫物質(zhì)的流動相正向色譜固定相極性 流動相極性 低極性有機溶劑強極性的有機物極性弱的物質(zhì)先出峰增加流動相的極性（增加乙醇等的含量）反向色譜固定相極性流動相極性水為主體+有機溶劑弱極性及中等極性的有機物極性強的物質(zhì)先出峰減少流動相的極性（增加有機相）第14章 其他分析方法 離子色譜法（一）是高效液相色譜法的一種，是一種分離分析離子的液相色譜技術(shù)。 單點外標法：在相同的操作條件下，配制一個與待測組分含量相近的對照品溶液，定量進樣，由被測組分和對照品的峰面積或峰高計算待測組分的含量。 對于相鄰的兩色譜峰，如果R=1， ， 稱為4σ分離，峰分離達98%如果R=， ， 稱為6σ分離，% R=。4. 流動相線速度u 對塔板高度H的影響A ：不受u影響； B/u ： u↑, H↓； Cu： u↑, H↑ 檢測器的性能指標 靈敏度（S）——單位量的物質(zhì)通過檢測器時所產(chǎn)生的信號大小。（3）Dg 也隨柱溫的升高而增加，但與柱壓成反比。分配系數(shù)在各塔板內(nèi)是常數(shù)4．樣品全部加在第0號塔板上，且忽略樣品沿柱方向的縱向擴散（二）柱效能指標：指色譜柱在色譜分離過程中主要由操作參數(shù)所決定的分離效能。 庫侖滴定法中影響結(jié)果的重要因素——輔助電解質(zhì)第11章 色譜分析方法概論一、色譜法分類：按兩相的聚集狀態(tài)（1）流動相的狀態(tài)：液相色譜法（LC）；氣相色譜法（GC）；超臨界流體色譜法 （SFC）（2）固定相的狀態(tài)：液相色譜法：液固色譜法(LSC)液液色譜法(LLC) 氣相色譜法：氣固色譜法(GSC)氣液色譜法(GLC) 按操作形式:(1)柱色譜法（固定相裝于柱子中）：填充柱色譜法、毛細柱色譜法 (2)平面色譜法（固定相呈平面狀）：薄層色譜法、紙色譜法 按分離原理:(1)、吸附色譜法：組分與吸附劑吸附能力強弱不同，包括氣固色譜法（GSC）和液固色譜法（LSC）(2)、分配色譜法：組分在固定液中溶解度不同，包括氣液色譜法（GLC）和液液色譜法（LLC）(3)、離子交換色譜（IEC）：組分與離子交換劑的交換能力大小(4)、尺寸排阻色譜又稱為尺寸排阻色譜或凝膠色譜（SEC）分子尺寸大小不同在多孔固定相中的選擇滲透(5)、親和色譜法（AC）：組分與固定相（固定化分子）的高專