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遼寧省大連市20xx-20xx學年高二10月月考化學試題 word版含答案-預覽頁

2025-12-16 02:30 上一頁面

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【正文】百分數，從而使反應速率增大 C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數 D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率 3．過程的自發性的作用是 A．判斷過程的方向 B．確定過程是否一定會發生 C．判斷過程發生的速率 D．判斷過程的熱效應 4．下列物質的水溶液能導電且屬于非電解質的是 A．酒精 B． Cl2 C． SO2 D． NH4NO3 5．對于可逆反應 A（ g） +2B(g) 2C(g)(正反應吸熱 )，下列圖象中正確的是 6．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。高二化學月考試卷考試時間： 60分鐘考試分數： 100分 Ⅰ 卷一、選擇題（每小題只有一個選項，每小題 3 分，共 45 分） 1．在 2A(g)＋ B(g) 3C(g)＋ 4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是 A． υ（ A）＝ mol/（ Lｓ） D． υ（ D）＝ 1 mol/（ LL—1 B．室溫下，對于 mol ① 當 3 種酸物質的量濃度相同時， c(H＋ )由大到小的順序是 ______________(填字母，下同 )。 ⑤ 下列方法中，可以使 molL－ 1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量 mol HI 的體積分數 w(HI)隨時間變化如圖曲線 (Ⅱ )所示：（ 1）達平衡時， I2(g)的物質的量濃度為。（ 3）若保持溫度不變，在另一個相同的 2L 密閉容器中加入 a mol I2(g)、 b mol H2(g)和 c mol HI（ a、 b、 c 均大于 0），發生反應，達平衡時， HI 的體積分數仍為，則 a、 b、c 的關系是。（ 3）該反應的平衡常數表達式 K= ，在 80℃ 時該反應的平衡常數 K 值為（保留 2 位小數）。 a． CO、 H CH3OH 的濃度均不再變化 b．混合氣體的密度不再改變 c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d． v 生成 (CH3OH)＝ v 消耗 (CO) (2)300 ℃ 時，將容器的容積壓縮到原來的 1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是 ____(填字母 )

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